拿起你的笔写下化学高考秘籍
【1】氧化物的分类
一、氧化物的分类：
氧化盐：
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复合氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；
非成盐氧化物：
一氧化碳、一氧化氮
2. 识别容易混淆的概念
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物必须是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO（两性）、Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）
碱性氧化物必须是金属氧化物
NO2不是酸性氧化物，因为它与碱反应不仅会生成盐和水，还会生成NO。
Na2O2不是碱性氧化物，因为它与酸反应不仅会生成盐和水，还会生成O2。
【2】具有漂白作用的物质
氧化：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆转的
化学合成：SO2；化学变化；可逆的
吸附：活性炭；物理变化；可逆的
其中Cl2(HClO)、浓HNO3、Na2O2能氧化指示剂，使指示剂褪色。
【3】活性炭能吸附的物质
1、有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——解毒；
2、颜料——漂白；
3、净化水中——种异味物质。
【4】什么是“黑色金属”
在化学上，铁、铬、锰及铁基合金统称为“黑色金属”。
【5】Fe2+、Fe3+的鉴别方法
Fe2+和Fe3+性质不同，可以相互转化。在中学化学中，可以用以下方法来鉴别它们。
1、观察方法：
棕黄色溶液为Fe3+，浅绿色溶液为Fe2+。
2、H2S法：
通入H2S气体或加入氢硫酸，淡黄色沉淀为Fe3+，但Fe2+溶液不反应。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S
3、KSCN方法：
加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，血红色为Fe3+溶液，而Fe2+溶液则无此现象。这是鉴别Fe3+ 和Fe2+ 最常用、最灵敏的方法。
Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+
4、苯酚法：
单独加入苯酚溶液，Fe3+溶液呈透明紫色，Fe2+溶液则不是。
Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3?+6H+（理解）
5、碱法：
将这两种溶液分别通入氨气或碱液中，红棕色沉淀为Fe3+溶液，白色沉淀迅速由灰绿色最后变为红棕色为Fe2+溶液。 Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3+3NH4+；
Fe3++3OH￣==Fe(OH)3
Fe2++2 NH3H2O==Fe(OH)2+2NH4+ ;
4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6、淀粉KI试纸法：
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，不变色的是Fe3+溶液。
2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2
7、铜片法：
分别加入铜片，如果铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则为Fe3+溶液，若无明显现象，则为Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
8、高锰酸钾法：
加入少量酸性KMnO4溶液摇匀，能使KMnO4溶液呈紫红色的为Fe2+溶液，不变色的为Fe3+溶液。 5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
【6】金属冶炼法
1、活性金属冶炼
钠、镁、铝和其他活泼金属是通过电解它们的熔融卤化物（直流电）来冶炼的。
例如：2NaCl（熔化）=2Na+Cl2 MgCl2熔化）=Mg+Cl2
2Al2O3（熔化）=4Al+3O2（加Na3AlF6作助熔剂）
注：为什么不电解铝液的氯化物，而是电解铝液的氧化物。读者应该知道，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不会电离，而Al2O3是离子化合物，在熔融状态下可以电离。原因。
2、中活泼金属的冶炼
锌、铁、锡和铅等中等活性金属通过用还原剂还原其氧化物来熔炼。
例如：
ZnO+C=Zn+CO
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3、惰性金属冶炼
银、铂、金等惰性金属在自然界中可以游离状态存在，可以直接用物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等惰性金属可以通过还原法冶炼剂还原或热分解。
例如：2HgO=2Hg+O2
【7】什么是“置换反应”？
1.活泼金属元素与不活泼金属阳离子的置换
如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2、活性非金属单质与非活性非金属阴离子的置换
Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2
I2 + S2?==2I￣+S
2F2+2H2O==4HF+O2
3、活泼金属与弱氧化性酸之间的H+置换
2Al+6H+==2Al3++3H2
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2
4. 简单金属与其他化合物之间的置换
2Mg+CO2=2MgO+C
2Mg+SO2=2MgO+S
Mn+FeO=MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2
2Na+2C6H5OH（熔融）2C6H5ONa+H2
2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2
8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5、非金属单质与其他化合物之间的置换
H2S+X2==S+2H++2X￣
2H2S+O2=2S+2H2O（O2不足）
CuO+ C 高温Cu+CO（C过量时）
2CuO+C 高温2Cu+CO2（CuO过量时）
FeO+ C 高温Fe+CO
2FeO+Si 高温SiO2+2Fe
2FeO+C 高温2Fe+CO2
CuO+H2 加热Cu+H2O
SiO2+2C高温Si+2CO
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
【8】关于气体的综合总结
1、常用气体的准备与检验：（此处略）
2、常见气体的溶解度：
极易溶解：
NH3 (1:700) 可溶：HX、HCHO、SO2 (1:40)
可溶或可溶：
CO2(1:1), Cl2(1:2.26), H2S(1:2.6)
微溶：C2H2
不溶的或不溶的：
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应：F2、NO2。
3、常用气体制备装置：
七浦发生器可产生：CO2、H2、H2S；
可通过大试管装置加热，略微向下倾斜制备：O2、NH3、CH4；
可用分液漏斗和圆底烧瓶制备：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4、有色气体：
F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
5、有刺激性气味者：
F2、Cl2、Br2（气体）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋味：H2S。
微甜：C2H4。
点击查看：高考各科目答题技巧
6、可用排水法收集：
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7、不能用排气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8、可液化气体：Cl2、SO2、NH3。
9、有毒气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10、浓H2SO4产生的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
11、不加热制备：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12、能使蓝湿石蕊试纸变红的物质：HX、SO2、H2S、CO2。
13、什么能使湿红石蕊试纸变蓝：NH3
14、能使品红色褪色的试液：Cl2、SO2、NO2
15、能使酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16、可使湿醋酸铅试纸变黑：H2S
17、不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18、不能用碱石灰干燥：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19、不能用氯化钙干燥：NH3、C2H5OH
【9】获取乙醇的六种方法
1、乙醇还原法：
CH3CHO+H2C2H5OH（条件： Ni）
2、卤代烃水解法：
C2H5X+H2O C2H5OH+HX（条件：NaOH）
3、某酸乙酯的水解：
RCOOC2H5+H2O RCOOH+C2H5OH（条件：NaOH）
4、乙醇钠水角法：
C2H5ONa+H2O C2H5OH+NaOH
5、乙烯水合法：
CH2=CH2+H2O C2H5OH（条件：H2SO4或H3PO4加热加压）
将羟基引入分子的有机反应类型：
(1)取代(水解)：卤代烃、酯类、苯酚钠、醇钠、羧酸钠；
(2)加成：烯烃水合，醛+H2； 3、氧化：醛氧化； 4.还原：醛+H
【10】化学考试应该掌握的几个分数
1、试管中的液体量不应超过试管容积的1/3
2、配制王水时，浓HNO3的溶质量应占浓HCl的1/3
3、无水乙醇与浓H2SO4反应生成乙烯时，加入的乙醇量占浓H2SO4用量的1/3
4、加热试管中的固体时，应在离试管口1/31/4处夹住铁夹；
5、蒸发皿盛液量不超过体积的2/3；
6、酒精灯中的酒精量不应超过体积的2/3，也不得低于1/4。
【11】普通化学仪器是否可以加热
(1) 可加热：
直接加热：坩埚、蒸发皿、试管、烧勺；
间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；
(2) 不可加热：
表面皿、容量瓶、Kip 发生器、量筒、漏斗、药勺、滴定管和大多数其他仪器。
【12】关于化学仪器的“零刻度”
零刻度的是：
1、滴定管——零刻度在上；
2、温度计——零刻度在中间；
3、托盘天平——的零刻度在刻度的最左边。
4、另外，量筒没有零刻度，温度计的零刻度因型号不同无法确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示体积的刻度，而不是零刻度。
【13】不宜长时间暴露在空气中的物质
1、由于空气中CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
2、由于空气中H2O的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、钠石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、表碱、NaOH固体、生石灰；
3、由于空气中O2的氧化：
钠、钾、白磷、红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、+4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（哦）2。
4、由于挥发或自分解：
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
【14】高考易错离子反应方程式
1、钠与水的反应2Na+ 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2
2、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32- + 2H+=H2O + CO2
3、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3- + OH-=H2O + CO32-
4、二氧化碳通入碳酸钠溶液CO32- + H2O+ CO2=2HCO3-
5、碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应HCO3- + H+=H2O + CO2
6、Na2O2分别与水和二氧化碳反应
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
7、少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH—=CO32— + H2O
8、过量的CO2与NaOH反应CO2+ OH—=HCO3—
9、碳酸钙与盐酸反应CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2+H2O
10、碳酸钙与醋酸反应CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O
11、碳酸氢钙加过量NaOH溶液应为Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-=CaCO3 + CO32- + 2H2O
12、碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH-=CaCO3+ H2O
13. NH4+ +HCO3-+2OH- NH3+ CO32- + 2H2O与碳酸氢铵和足量的NaOH溶液共热
14.实验室制氯4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2+ 2H2O
15、氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16. 氯与水反应Cl2 + H2O=H+ + Cl- + HClO
17、NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18、电解饱和盐水2Cl—+2H2O H2+Cl2+2OH—
19、SO2与氯水反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20、SO32的检验——（与稀硫酸反应）2H++ SO32-=2H2O + SO2
21、Cu与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O
22、硫酸与氢氧化钡溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4+ 2H2O
23、烧碱与石英反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24、水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+=H4SiO4
25、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O=2H++2NO3- + NO
26、铵离子NH4+ + OH—=NH3 + H2O的测试
27、氨吸收少量二氧化硫
2NH3H2O + SO2=2NH4++ SO32- + H2O 或2NH3 + H2O +SO2=2NH4+ + SO32-
28、氨水吸收过量的二氧化硫
NH3H2O + SO2=NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2=NH4+ + HSO3-
29.铜与浓硝酸反应Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O
30、铜与稀硝酸反应3Cu + 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO+ 4H2O
31.乙酸钠水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
32. 氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+
33. 碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- +OH-
34. 明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
35.铁与盐酸反应Fe + 2H+=Fe2++ H2
36、铝与盐酸反应2Al + 6H+=2Al3++ 3H2
37、铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2
38. 镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C
39. 铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3
40、氧化铝与盐酸反应Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O
41、氧化铝与烧碱反应Al2O3 + 2OH-=2AlO2- + H2O
42.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3 + 3H+=Al3++ 3H2O
43、氢氧化铝与烧碱反应Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O
44、氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+
45、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2-+ 6H2O=4Al(OH)3
46、在偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3
47.过量的二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O=Al(OH)3+ HCO3-
48. 将二氧化碳通入酚钠O- +CO2+ H2O OH + HCO3-
49、三氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe=3Fe2+
50、三氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+
51、三氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S=2Fe2++ S+ 2H+
52、氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2=2Fe3++ 2Cl-
53、溴化亚铁溶液与过量的氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
54、溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2=2Fe3++ 2Cl-
55、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+ 3CO2
56、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
57、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全析出
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
58 明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4 +AlO2- +2H2O
59、明矾和氢氧化钡的混合物溶液呈中性
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=3BaSO4+ 2Al(OH)3
60.碳酸氢镁与过量的Ca(OH)2溶液反应
Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH-=Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O
61.氢钙与过量的Ca(OH)2溶液反应
Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3 + H2O
62.等浓氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3-=BaCO3+ 2H2O + NH3
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